اختبار الكتروني علوم الصف الاول الاعدادى الترم الاول
تعد اختبارات العلوم للصف الأول الإعدادي من أهم الأدوات التعليمية التي تساعد الطلاب على تعزيز فهمهم للمفاهيم العلمية الأساسية.
ويتم اضافة اسئله من مراجعة المتميز علوم الصف الاول الاعدادى 2025 الى اسئله الامتحان الالكترونى في الترم الأول، يتم التركيز على موضوعات رئيسية مثل الجدول الدوري، تركيب الذرة، وخصائص العناصر والمركبات. هذا المقال يقدم لك ملخصًا شاملًا لأهم النقاط التي يجب معرفتها عن الإلكترونات، النيتروجين، الروابط الكيميائية، المخاليط، ومستويات الطاقة.
ستجد هنا شرحًا مبسطًا يساعدك على مراجعة علوم الصف الاول الاعدادى الترم الاول بسهولة، ويضمن لك التفوق في مادة العلوم , اختبارات العلوم للصف الأول الإعدادي النظام الحديث 2025 مراجعات وتلخيصات وامتحانات الكترونية. إذا كنت تبحث عن تلخيص شامل لمادة العلوم أو تريد معرفة التفاصيل المهمة التي يجب أن تركز عليها أثناء المذاكرة، فالموقع هو دليلك المثالي لتحقيق النجاح وستجد ما يتم نشره ويخص الصف الاول الاعداى بالنظام الجديد فى قسم اختبارات الكترونية للصف الاول الاعدادى الترم الاول ولمزيد من الاختبارات والملفات الخاصة ب الصف الاول الاعدادى الترم الاول على بتحميل تطبيق اختبار الكتروني من جوجل بلاى.
حيث يحتوى تطبيق اختبار الكتروني علي اختبارات الكترونية لجميع المواد للصف الاول الاعدادي وايضا مراجعة الصف الاول الاعدادي الترم الاول وايضا مراجعة نهائية الصف الاول الاعدادي الترم الاول ومراجعة ليلة الامتحان الصف الاول الاعدادى pdf
معلومات عن اختبار الكتروني علوم الصف الاول الاعدادى الترم الاول 2025
- يبدأ الاختبار الكتروني علوم الصف الاول الاعدادى الترم الاول عند الضغط على ابدأ الاختبار
- وقت الامتحان 15دقيقة يتم غلق الامتحان تلقائيا عند انتهاء الوقت
- كل ما عليك هو قراءة الاسئله واختيار الاجابة الصحيحه من خلال النقر على الدائرة جنب الاجابة الصحيحه
- ثم السؤال التالي وهكذا الى نهاية الاسئله عدد الاسئله 18 سؤال
- عند نهاية الاسئله تضغط على انهاء الامتحان وعرض النتيجه
- ليتم عرض الاسئله بالاجابات الصحيحه باللون الاخضر وايضا يتم عرض نتيجتك في الامتحان الالكترونى علوم الصف الاول الاعدادى الترم الاول
- وعند الرغبة في الاختبار مرة اخرى تضغط علي اعادة الامتحان
النتيجة
معلومات عن الامتحان الالكتروني علوم الصف الاول الاعدادى الترم الاول
أهمية النيتروجين للنباتات
النيتروجين هو العنصر الأساسي الذي يساعد في اخضرار أوراق النبات ونموه. يلعب دورًا محوريًا في تكوين الكلوروفيل الذي يساعد النباتات في عملية البناء الضوئي.
الإلكترونات: أصغر المكونات دون الذرية
الإلكترونات هي أصغر المكونات دون الذرية من حيث الكتلة. تتحرك حول نواة الذرة في مستويات طاقة محددة.
النواة: الشحنة الموجبة ودور البروتونات
نواة الذرة تحمل شحنة موجبة بسبب وجود البروتونات. البروتونات تحدد هوية العنصر وتساهم في استقرار الذرة.
مستويات الطاقة في الذرة
مستوى الطاقة الأخير للذرة يمكن أن يحتوي على 8 إلكترونات، باستثناء المستوى K الذي يتحمل 2 إلكترونات فقط. توزيع الإلكترونات في المستويات يتبع قواعد محددة لضمان استقرار الذرة.
ديميتري مندليف والجدول الدوري
ديميتري مندليف هو العالم الذي أنشأ أول جدول دوري لتصنيف العناصر. اعتمد في تصنيفه على الكتل الذرية وترك فراغات لعناصر لم تكن مكتشفة بعد.
الدورة الثالثة والرابعة في الجدول الدوري
عدد عناصر الدورة الثالثة أقل من عدد عناصر الدورة الرابعة في الجدول الدوري. هذا يعود إلى زيادة عدد الإلكترونات ومستويات الطاقة مع تقدم الدورات.
الفئة d والعناصر الانتقالية
تقع الفئة d في منتصف الجدول الدوري الحديث وتحتوي على العناصر الانتقالية التي تتميز بخصائص معدنية متفردة.
عدد مجموعات الجدول الدوري
عدد مجموعات الفئة p أكبر من عدد مجموعات الفئة s في الجدول الدوري. الفئة p تشمل عناصر متنوعة بخصائص كيميائية متميزة.
المخلوط وأنواعه
المخلوط هو المادة التي يمكن فصل مكوناتها بطرق غير فيزيائية. تختلف المخاليط في أنواعها إلى متجانسة وغير متجانسة.
مثال على المخاليط غير المتجانسة
الزيت في الماء هو مثال على المخاليط غير المتجانسة. يمكن رؤية الزيت منفصلاً عن الماء بسبب اختلاف الكثافة.
التمييز بين العطر والخل
يمكن التمييز بين العطر والخل عن طريق الرائحة. العطر ذو رائحة زكية بينما الخل يتميز برائحة حامضية.
الفلزات وسلوكها الكيميائي
الفلزات تميل إلى فقد إلكترونات تكافؤها وتتحول إلى أيونات موجبة. هذا السلوك يجعلها فعالة في التفاعلات الكيميائية.
جزيء النيتروجين ورابطته التساهمية
جزيء النيتروجين يحتوي على رابطة تساهمية ثلاثية بين ذرتي النيتروجين. هذه الرابطة تجعل الجزيء مستقرًا وصعب التفكك.
جزيء الماء وتركيبته
جزيء الماء يتكون من ارتباط ذرة أكسجين مع ذرتين هيدروجين. تشكل الرابطة التساهمية بين الذرات زوايا مميزة تمنح الماء خواصه الفريدة.
العدد الذري وموقعه في الجدول الدوري
العدد الذري يكتب على يمين العنصر في الجدول الدوري. يعبر عن عدد البروتونات في نواة العنصر.
توازن الشحنات في النواة والذرة
النواة متعادلة الشحنة بسبب تساوي عدد البروتونات والنيوترونات. الذرة تكون موجبة إذا فقدت إلكترونات وتصبح أيونًا موجبًا.
تصنيف مندليف للعناصر
تم تصنيف العناصر في جدول مندليف تصاعديًا حسب الكتل الذرية وليس الأعداد الذرية. هذا التصنيف كان حجر الأساس للتطويرات اللاحقة في الجدول الدوري.
الفئة التي تتوسط الجدول الدوري
الفئة التي تقع في وسط الجدول الدوري الحديث تتكون من 10 مجموعات. تضم العناصر الانتقالية التي تتميز بخواص معدنية قوية.
الخصائص العامة للمخاليط
المخاليط تتميز بسهولة فصل مكوناتها باستخدام الطرق الفيزيائية مثل الترشيح والتقطير.
تطبيقات الجدول الدوري في الكيمياء
الجدول الدوري هو أداة أساسية لفهم سلوك العناصر والتنبؤ بالتفاعلات الكيميائية. يساعد في تصنيف العناصر بناءً على خصائصها الكيميائية والفيزيائية.
أهمية فهم الروابط الكيميائية
فهم الروابط الكيميائية مثل التساهمية والأيونية ضروري لفهم خصائص المواد وكيفية تفاعلها في الطبيعة.